Магазинов: 1, Цена: от 134 руб. посмотреть все

В учебном пособии охарактеризованы основные понятия и тематические блоки общей и неорганической химии. Материал преимущественно структурирован в виде схем и таблиц, имеется словарь терминов и понятий, 195 контрольных вопросов (по общей химии - 96, неорганической химии - 99), 153 теста с ответами (по общей химии- 105, неорганической химии- 48), список рекомендуемой литературы, предметный указатель. Учебное пособие предназначено для студентов средних специальных учебных заведений, но может быть полезно студентам вузов, учащимся школ, лицеев, гимназий с углубленным изучением химии, абитуриентам, преподавателям химии, а также в системах повышения квалификации. В средних образовательных учреждениях на основе данного учебного пособия могут быть внедрены факультативные курсы для старшеклассников.

  Лабиринт - 134 руб.

Допущено Министерством образования и науки Российской Федерации.

Предисловие
Раздел 1
Общая химия
Подраздел 1
Химические системы
Тема 1
Введение в предмет химии
1.1. Предмет и задачи химии
1.2. Основные разделы химической науки и
место
в ее структуре общей и неорганической химии
1.3. Место химии в системе естественных наук
и роль
в решении проблемы сохранения качества
окружающей среды
Тема 2
Структура и соподчиненность уровней организации
химических систем
2.1. Трактовка понятия "система" в химии
2.2. Иерархия основных структурных уровней
организации химических систем: атом, молекула,
химический элемент, простые и сложные вещества
2.3. Представление об основных классах
неорганических веществ
2.4. Понятие о физических и химических
свойствах веществ
2.5. Химические свойства основных классов
неорганических соединений
Тема 3
Стехиометрические законы химии с позиций
атомно-молекулярного учения как основа
функционирования химических систем "атом -
молекула - химический
элемент - вещество"
3.1. Основные положения
атомно-молекулярного учения
3.2. Закон сохранения массы вещества и
энергии
3.3. Закон кратных отношений и закон
постоянства состава
3.4. Закон эквивалентов, понятия
"эквивалент", "эквивалентная масса", расчет этих
величин для химического элемента и веществ,
относящихся к различным классам неорганических
соединений
3.5. Закон объемных отношений Гей-Люссака
и закон Авогадро, их следствия
Тема 4
Строение атома
4.1. Планетарная модель атома
4.2. Корпускулярно-волновые свойства
микромира, принцип неопределенности Гейзенберга
4.3. Обобщение представлений о строении
атома
4.4. Квантовые характеристики состояния
электрона в атоме: главное, орбитальное,
магнитное и спиновое квантовые числа
4.5. Возможные состояния электрона в атоме в
соответствии с принципами заполнения атомных
орбиталей электронами
Тема 5
Периодический закон и периодическая система
Д. И. Менделеева в свете теории строения атома
5.1. Характеристика явления периодичности в
свойствах химических элементов
5.2. Структура периодической системы Д. И.
Менделеева: периоды малые и большие, группы,
главные и побочные подгруппы
5.3. Определение степеней окисления
элементов
в соединениях на основе их положения в
периодической
системе Д. И. Менделеева
5.4. Периодический закон: современная
формулировка, применение на практике
5.5. Общенаучное и философское значение
периодического закона
Тема 6
Химическая связь и строение молекул
6.1. Понятие "химическая связь" и общее
представление об основных ее типах:
ковалентная, ионная, металлическая
6.2. Особенности ковалентной связи
6.3. Механизмы образования ковалентной
химической связи: обменный и
донорно-акцепторный
6.4. Комплексные соединения как пример
устойчивых химических соединений сложного
состава с донорно-акцепторной связью
6.5. Методы валентных связей и
молекулярных
орбиталей
Тема 7
Межмолекулярные взаимодействия и агрегатные
состояния
вещества
7.1. Типы межмолекулярных взаимодействий,
способствующие образованию различных видов
ассоциатов из взаимодействующих частиц
7.2. Характеристика агрегатных состояний
вещества с помощью понятий "фаза", "мезофаза",
"фазовые переходы (первого и второго рода)"
7.3. Явления плавления, сублимации,
замерзания, конденсации, десублимации
7.4. Твердые вещества: кристаллические и
аморфные
7.5. Жидкое и жидкокристаллическое
состояние вещества
7.6. Парообразное и газообразное состояние
вещества
Тема 8
Растворы как один из видов химических систем, в
которых
преимущественно протекают химические реакции
8.1.Основные понятия химии растворов:
растворенное
вещество, растворитель
8.2.-Вода как растворитель и ее роль в
жизнедеятельности
организма
8.3. Термодинамика процесса растворения
8.4. Понятие "концентрация раствора",
способы
ее выражения
8.5. Коллигативные свойства растворов
8.6. Растворы электролитов и ионные
равновесия: электролитическая диссоциация, ее
причины, сильные
и слабые электролиты
8.7. Степень электролитической диссоциации,
факторы, влияющие на нее
8.8. Равновесие в растворах слабых
электролитов: константа диссоциации
электролита, закон разбавления Оствальда
8.9. Особенности растворов сильных
электролитов
8.10. Ионное произведение воды, водородный
и гидроксильный показатели (рН и рОН)
8.11. Протолитическая теория кислот и
оснований
8.12. Гидролиз солей: его типы, константа и
степень гидролиза соли
8.13. Буферные растворы: определение,
кислотные
и основные буферные системы, буферная емкость
Тема 9
Поверхностные явления. Дисперсные системы
9.1. Основные понятия теории поверхностных
явлений
9.2. Сорбционные процессы как пример
поверхностных явлений
9.3. Дисперсные системы: основные понятия
(дисперсная фаза и дисперсионная среда
9.4. Лиофобные и лиофильные коллоидные
растворы
как пример дисперсных систем
Подраздел 2
Химическая термодинамика и кинетика
Тема 1
Основы химической термодинамики
1.1. Термодинамика как раздел науки,
описывающий энергетические превращения,
сопровождающие физические, химические и
биологические процессы ....
1.2. Термодинамическая характеристика
живых систем по величинам энергии, энтропии,
информации
1.3. Иерархия начал термодинамики, нулевой
закон
Тема 2
Первый закон термодинамики
2.1. Первый закон термодинамики - закон
сохранения и превращения энергии
2.2. Закон Гесса и его следствия
Тема 3
Второй закон термодинамики
3.1. Второй закон термодинамики: исходные
теоретические положения
3.2. Возможность самопроизвольного
протекания процесса и энтропия
3.3. Второй закон термодинамики и энергия
Гиббса
Тема 4
Основы химической кинетики
4.2. Факторы, влияющие на скорость
гомогенных реакций
4.3. Факторы, влияющие на скорость
гетерогенных реакций
4.4. Химическое равновесие и факторы,
вызывающие его смещение
4.5. Особенности механизмов гомогенного и
гетерогенного катализа
Раздел 2
Неорганическая химия: реакционная способность
неорганических веществ, их идентификация
Тема 1
Окислительно-восстановительные реакции
1.1. Основные понятия и факторы, влияющие
на протекание окислительно-восстановительных
реакций
1.2. Основные типы
окислительно-восстановительных реакций,
направления их протекания
1.3. Электрохимические процессы: предмет
электрохимии, особенности и закономерности
протекания электрохимических реакций
1.4. Электролиз как
окислительно-восстановительный процесс,
факторы, на него влияющие, законы Фарадея
1.5. Межфазные электрические потенциалы:
возникновение двойного электрического слоя и
виды электрических потенциалов; электродный
потенциал, стандартный водородный электрод
1.6. Гальванические цепи, уравнение Нернста
1.8. Коррозия металлов: суть процесса, ее виды,
способы защиты от коррозии
Тема 2
Представители р-элементов, их свойства в
зависимости
от положения в периодической системе Д. И.
Менделеева
2.1. Водород и галогены
2.2. Халькогены
2.3. Подгруппа азота
2.4. Углерод, кремний, бор
2.5. Металлы главной подгруппы III группы
Тема 3
Представители s-элементов, их свойства в
зависимости
от положения в периодической системе Д. И.
Менделеева
3.1. Щелочные металлы
3.2. Щелочноземельные металлы
Тема 4
Представители d-элементов, их свойства в
зависимости
от положения в периодической системе Д. И.
Менделеева ...
4.1. Общая характеристика свойств первого
ряда переходных элементов
4.2. Общая характеристика свойств второго и
третьего рядов переходных элементов
4.3. Характеристика отдельных
представителей переходных элементов
Тема 5
Благородные газы - элементы с завершенной
электронной
конфигурацией
5.1. Общая характеристика элементов на
основе
их положения в периодической системе
5.2. Физические и химические свойства
5.3. Нахождение в природе, получение и
применение
Тема б
Методология химического анализа и
идентификации
неорганических веществ
6.1. Основные понятия аналитической химии:
химический анализ, метод анализа, методика
анализа
6.2. Классификация химического анализа
6.3. Классификация методов аналитической
химии
6.4. Характеристика метода маскирования
6.6. Осаждение и соосаждение
6.7. Характеристика метода хроматографии
6.8. Химические методы анализа
6.9. Спектроскопические методы анализа
6.10. Идентификация неорганических веществ
Заключение
Контрольные вопросы
Тестовые задания
Контрольные работы
Словарь терминов и понятий
Литература
Предметный указатель
Приложение
Учебная программа дисциплины
"Общая и неорганическая химия"
Содержание курса
Перечень примерных контрольных вопросов и
заданий
для самостоятельной работы
Примерная тематика рефератов
Примерный перечень вопросов к зачету (экзамену)
по всему курсу